方程式為：CaCO3+2HCL==CaCL2+CO2↑+H2O

　　復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應的實質是:發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質--沉淀、氣體或弱電解質(最常見的為水)，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

　　發生條件

　　1.生成難溶的物質:如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃，Cu（OH）₂等沉淀。

　　2.生成氣體或易揮發物質：如生成CO₂、H2S等氣體。

　　3.有弱電解質生成：如生成H2O、弱酸、弱堿等。

　　有時復分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）例如Ca(OH)2固體無法與CO2反應，要有水參與,形成Ca(OH)2溶液，溶液中電離出鈣離子與氫氧根離子，再與CO2反應生成CaCO3和H2O。

　　下面為復分解反應的例子

　　酸與鹽

　　（反應時酸可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液）

　　部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）

　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（生成碳酸，碳酸不穩定，易分解成水和二氧化碳，下同）

　　H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

　　大多數酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應，生成新鹽、水和二氧化碳。以鈉鹽為例：

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　酸與堿

　　反應物中至少有一種是可溶的。

　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O

　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

　　HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

　　鹽與鹽（可溶）

　　反應時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶（除非產生氣體），例如硫酸氫鈉溶解碳酸鎂。

　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

　　鹽與堿

　　反應時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛。

　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　氫氧化鐵、氫氧化亞鐵都不會與氯化鈉發生反應。

　　酸與金屬氧化物

　　例如：鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　注意：氯離子對反應有促進作用，硫酸根離子對反應有抑制作用。

　　特例：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

　　總結

　　概括上述四種類型的復分解反應能夠發生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關復分解反應的化學方程式。

　　需要注意的一些比較容易誤判的反應

　　特別要注意的是，例如CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O這樣的反應不是復分解反應。因為，根據復分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是復分解反應。如：H₂SO₄ + BaCl₂ ==== BaSO₄↓+ 2HCl這個反應中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO₂ + Ca(OH)₂ ==== CaCO₃↓+ H₂O反應中二氧化碳的成分（碳離子和氧離子 ）并沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應不是復分解反應。同理，CO₂ + 2NaOH ==== Na₂CO₃+ H₂O和SO₂ + 2NaOH === Na₂SO₃+ H₂O之類的反應也不是復分解反應。